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容量瓶配制溶液的全过程

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  一.用容量瓶配制溶液所用仪器:

  1.烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、药匙(固体溶质使用)、移液管(液体溶质使用)

  2.容量瓶

  1).构造:磨口、细颈、梨形平底

  2).特点:①容量瓶上注明温度和容积。②容量瓶颈部有刻度线。

  3).使用范围:专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。

  4).注意事项:①使用前先检漏。②不可装热或冷的液体。③不能用来溶解固体物 质或存放液体或进行化学反应。

  3.使用容量瓶六忌:一忌用容量瓶进行溶解(体积不准确),二忌直接往容量瓶倒液(会洒到外面);三忌加水超过刻度线(浓度偏低);四忌读数仰视或俯视(仰视浓度偏低,俯视浓度偏高);五忌不洗涤玻璃棒和烧杯(浓度偏低);六忌标准溶液存放于容量瓶(容量瓶是量器,不是容器)。

  二.用容量瓶配制溶液的步骤:

  全过程有计算,称量,溶解,冷却,转移,洗涤,定容,摇匀/装瓶八个步骤八字方针:计,量,溶,冷,转,洗,定,摇

  以0.1mol/LNaCO3溶液500ml为例说明溶液的配制过程

  1.计算:NaCO3物质的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol,由NaCO3摩尔质量106g/mol, 则 NaCO3质量=0.05mol×106g/mol=5.3g

  2.称量:用分析天平称量5.300g,注意分析天平的使用。

  3.溶解:在烧杯中用100ml蒸馏水使之完全溶解,并用玻璃棒搅拌(注意:应冷却,不可 在容量瓶中溶解)

  4.转移,洗涤:把溶解好的溶液移入500ml容量瓶,,用于容量瓶瓶口较细,为避免溶液 洒出,同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下,用玻璃棒引流。为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中,应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次,并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶,使溶液充分混合。(用玻璃棒引流)

  5.定容:加水到接近刻度2-3厘米时,改用胶头滴管加蒸馏水到刻度,这个操作叫定容。 定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切,眼睛视线与刻度线呈水平,不能俯视或仰视,否则都会造成误差

  6.摇匀:定容后的溶液浓度不均匀,要把容量瓶瓶塞塞紧,用食指顶住瓶塞,用另一只手 的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次,使溶液混合均匀。这个操作叫做摇匀。

  7.把定容后的Na2CO3溶液摇匀。把配制好的溶液倒入试剂瓶中,盖上瓶塞,贴上标签。在配制溶液的过程中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?

  三.过程分析:

  根据,引起误差的原因就在“溶质nB”和“溶液体积V”是否准确,所以引起误差的可能有:

  1.固体药品的称量与液体药品的量取是否准确。

  2.溶于水放热或吸热的试剂,溶解后未冷却会引起溶液体积偏差,使所配溶液浓度出 现误差。

  3.溶液移入容量瓶时有少量溅出,所配溶液浓度偏低。

  4.配制过程中,未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒,所配制溶液浓度偏低。

  5.定容时仰视读刻度,所得溶液浓度偏低,俯视则会偏高。 所以配制的过程中要防止溶质的损失(如:称量、移液时引流、溶解后洗涤),防止溶液体积的偏大偏小(如:溶解后冷却、眼睛仰视、俯视)。

  四、主要注意事项:

  1.容量瓶是刻度精密的玻璃仪器,不能用来溶解

  2.溶解完溶质后溶液要放置冷却到常温再转移

  3.溶解用烧杯和搅拌引流用玻璃棒都需要在转移后洗涤两三次

  4. 把小烧杯中的溶液往容量瓶中转移,由于容量瓶的瓶口较细,为避免溶液洒出,同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下,用玻璃棒引流。

  5.定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切,眼睛视线与刻度线呈水平,不能俯视 或仰视,否则都会造成误差,俯视使溶液体积偏小,使溶液浓度偏大。仰视使溶液体积偏大,使溶液浓度偏小。

  6.定容一旦加入水过多,则配制过程失败,不能用吸管再将溶液从容量瓶中吸出到刻度。

  7.摇匀后,发现液面低于刻线,不能再补加再补加蒸馏水,因为用胶头滴管加入蒸馏水定 容到液面正好与刻线相切时,溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。摇匀后,竖直容量瓶时会出现液面低于刻线,这是因为有极少量的液体沾在瓶塞或磨口处。所以摇匀以后不需要再补加蒸馏水,否则所配溶液浓度偏低。

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